sábado, 22 de septiembre de 2012


UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD MULTIDISCIPLINARIA ORIENTAL
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y MATERMATICA
SECCION DE QUIMICA

Instructora: Marina Ramírez
                                                                         Hidrocarburos
Compuestos orgánicos cuyas moléculas están formadas sólo por átomos de carbono e hidrógeno.
Cadenas carbonadas
 









1.    Clasificación de los hidrocarburos
    Dentro de este tipo de compuestos podemos encontrar distintos grupos.
   Hidrocarburos alifáticos
Son hidrocarburos de cadena carbonadas abierta:
       saturados (enlace sencillos entre carbonos)
       o insaturados (enlace/es doble y/o triple).
Existen dos tipos de cadena abiertas:
v  Cadenas lineales: todos los átomos de  carbono se encuentra en una sola cadena.
CH3─CH2─CH2─ CH2─CH2 ─ CH3

v  Cadenas ramificadas: constituidas por dos o más cadenas lineales enlazadas. La cadena lineal más importante se denomina cadena principal. Las cadenas que se enlazan con ella, radicales




Hidrocarburos saturados: parafinas o alcanos


Los alcanos son hidrocarburos en los cuales todos los enlaces carbono-carbono son enlaces simples.

Su fórmula molecular es CnH2n+2

El tipo de hibridación de orbitales que  presenta el carbono en los alcanos es sp3 y un ángulo de 109.5°     

Propiedades físicas:

 Punto de ebullición: aumenta al aumentar el número de átomos de carbono. Para los isómeros el que tenga la cadena más ramificada  tendrá un punto de ebullición menor.

Solubilidad.  Los alcanos son casi totalmente insolubles en agua debido   a su baja polaridad y a su incapacidad para formar enlaces con el   hidrógeno. Los alcanos líquidos son miscibles entre sí y generalmente se disuelven en disolventes de baja polaridad.  Los buenos disolventes para  los alcanos son el benceno, tetracloruro de carbono, cloroformo y otros alcanos.

Descripción: FG02_TB01

     Descripción: seccion2Descripción: seccion2

     Los cuatro primeros términos lineales reciben nombres especiales.(metano, etano, propano y butano,
       de 1 , 2, 3 y 4 átomos de carbono respectivamente).


    A partir del quinto término, el nombre sistemático se forma de acuerdo con las reglas establecidas por
     la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) con un prefijo que indique el número de   
      átomos de carbono que constituyen la cadena y la terminación ano.

Reglas de la IUPAC
1º. Numeramos la cadena principal, empezando la numeración según el criterio antes indicado.
2º. Si al numerar la cadena principal, empezando por cualquiera de sus extremos, los sustituyentes están en los mismos números, se asigna el localizador menor a la primera cadena lateral que se cita en el nombre (por orden alfabético).
3º. Los localizadores se escriben delante del nombre del radical, separados entre sí por comas y del radical por un guión.
4º. Solo se pueden acumular localizadores que se refieren a radicales idénticos. En este caso, los localizadores se separan entre sí por comas y los nombres de los radicales llevan los prefijos di-, tri-, tetra-, etc., que indican cuántas veces aparece el radical en la molécula.
5º. Los radicales se nombran en orden alfabético, y en último lugar el nombre de la cadena principal.



n
Nombre (-ano)
Fórmula
(CnH2n+2)
n
Nombre (-ano)
Fórmula (CnH2n+2)
1
    metano
CH4 
10
    decano
CH3(CH2)8CH3 
2
    etano
CH3CH3 
11
    undecano
CH3(CH2)9CH3 
3
    propano
CH3CH2CH3 
12
    dodecano
CH3(CH2)10CH3 
4
    butano
CH3(CH2)2CH3 
13
    tridecano
CH3(CH2)11CH3 
4
    isobutano
(CH3)3CH
14
    tetradecano
CH3(CH2)12CH3 
5
    pentano
CH3(CH2)3CH3 
15
    pentadecano
CH3(CH2)13CH3 
5    
   isopentano
(CH3)2CHCH2CH3 
20
    eicosano
CH3(CH2)18CH3 
5
neopentano
(CH3)4C
21
 heneicosano
CH3(CH2)19CH3 
6
   hexano
CH3(CH2)4CH3 
22
    docosano
CH3(CH2)20CH3 
7
   heptano
CH3(CH2)5CH3 
30
triacontano
CH3(CH2)28CH3 
8
   octano
CH3(CH2)6CH3 
40
  tetracontano
CH3(CH2)38CH3 
9
   nonano
CH3(CH2)7CH3 
50
    pentacontano
CH3(CH2)48CH3 

Radicales alquilo
Los prefijos que se anteponen al nombre del radical alquilo son: iso, sec, y ter.
El prefijo iso indica que un grupo CH3 - está unido al segundo átomo de carbono de una cadena lineal.
El prefijo sec indica que en el alcano normal se ha quitado un hidrógeno del carbón secundario número dos.
El prefijo ter indica que del alcano de cuatro átomos de carbono se ha quitado un hidrógeno al  carbón terciario.

Grupos alquilo

 




















Alcanos ramificados
1. Seleccionar la cadena más larga posible de átomos de carbono y numerarla, empezando por el extremo que tenga las ramificaciones o arborescencias más próximas.
Se prefiere el nombre en el que los sustituyentes se designen con números más pequeños.

2.    Nombrar las ramificaciones, por orden alfabético, sin tomar en cuenta los prefijos, indicando la posición que corresponda al número de carbono al cual se encuentra unido.
3.    Si en una cadena se encuentra más de una vez el mismo radical alquilo, se indica con los prefijos: di, tri, tetra, penta, etc. Unido al nombre del sustituyente.
4.   
 

                                                                       
















ISOMERÍA
Dos compuestos son isómeros cuando, siendo diferentes, responden a la misma fórmula molecular

Se dividen en: isómeros estructurales y  estereoisómeros
a)    Los isómeros constitucionales o estructurales se subdividen en:

Son aquellos que difieren en la colocación de los átomos de carbono
 
- Isómeros de cadena



Ejemplo:  CH3- CH2- CH2 - CH3      y      CH3- CH- CH3
                                                                        I
                                                                        CH3                                                 
- Isómeros de posición
Es la que presentan sustancias cuyas fórmulas estructurales difieren únicamente en la situación de su grupo funcional sobre el esqueleto carbonado.

                                                  Descripción: http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso1998/accesit8/imagenes/f1c3ol.gif        Descripción: http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso1998/accesit8/imagenes/f2c3ol.gif

- Isómeros de función
Es la que presentan sustancias que con la misma fórmula molecular presentan distinto grupo funcional
                                
                                                               Descripción: http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso1998/accesit8/imagenes/fetanol.gif                               Descripción: http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso1998/accesit8/imagenes/fmoxim.gif

Estereoisomeria
la presentan sustancias que con la misma estructura tienen una diferente distribución espacial de sus átomos.

b)    Los estereoisómeros se subdividen en:

- Enantiómeros
Son imágenes especulares no superponibles. Se caracterizan por poseer un átomo unido a cuatro grupos distintos llamado asimétrico o quiral.

Descripción: http://www.quimicaorganica.net/sites/default/files/img/organica/estereoquimica/enantiomeros/1-bromo-1-cloroetano.png

La presencia de un carbono asimétrico (con sustituyentes distintos: metilo, hidrógeno, cloro y bromo) hace posible que la molécula y su imagen especular sean distintas.

Descripción: http://www.quimicaorganica.net/sites/default/files/img/organica/estereoquimica/enantiomeros/alanina.png
La presencia de un carbono unido a cuatro sustituyentes diferentes (-CH3, -H, -NH2 y -COOH) convierte a la alanina en un compuesto quiral y ópticamente activo, con una imagen especular (enantiómero) no superponible.

- Isómeros geométricos o diastereoisómeros
La isomería geométrica desde un punto de vista mecánico, se debe en general a que no es posible la rotación libre alrededor del eje del doble enlace. Es característica de sustancias que presentan un doble enlace carbono-carbono:

Las distribuciones espaciales posibles para una sustancia que con un doble enlace son:

Forma cis; en ella los sustituyentes iguales de los dos átomos de carbono afectados por el doble enlace se encuentran situados en una misma región del espacio con respecto al plano que contiene al doble enlace carbono-carbono.

Forma trans; en ella los sustituyentes iguales de los dos átomos de carbono afectados por el doble enlace se encuentran situados en distinta región del espacio con respecto al plano que contiene al doble enlace carbono-carbono.
                                    Cis         CH3-CH=CH-COOH        Trans

Descripción: http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso1998/accesit8/imagenes/fcisaic.gif
Descripción: http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso1998/accesit8/imagenes/ftransac.gif





Alcanos cíclicos

Si el alcano no tiene ramificaciones, solamente se le antepone el prefijo ciclo al nombre que le corresponda, según el número de carbonos.
1. Si tiene ramificaciones, numerar el anillo a partir del carbono que tenga el radical alquilo al que corresponda la prioridad alfabética, de tal forma que los radicales alquilo se encuentren insertados en los átomos de carbono de menor numeración.
2. Nombrar los radicales por orden alfabético e indicar su colocación por medio de un número.
3. Nombrar el cicloalcano, anteponiéndole el prefijo ciclo al nombre del alcano correspondiente al número de átomos de carbono que constituye el anillo.

Formula general: cicloalcanos, un anillo: CnH2n
                         


 





                                   
     Reacciones de los alcanos
Los alcanos por lo general no se consideran sustancias muy reactivas. Sin embargo, en condiciones adecuadas pueden llevar a cabo diversas tipos de reacciones, incluyendo la combustión
Descripción: http://quimicaitc.tripod.com/images/hidroc18.jpg
La halogenación de los alcanos -esto es, la sustitución de uno o más átomos de hidrógeno por átomos de halógeno- es otra clase de reacción bien estudiada. Cuando una mezcla de metano y cloro se calienta a más de 100ºC o se irradia con luz de longitud de onda apropiada, se produce el cloruro de metilo:
Descripción: http://quimicaitc.tripod.com/images/hidroc19.jpg

Si el cloro gaseoso está presente en cantidad suficiente, la reacción puede continuar:
Descripción: http://quimicaitc.tripod.com/images/hidroc20.jpg
Una buena parte de la evidencia experimental sugiere que la etapa inicial de la primera reacción de halogenación se lleva a cabo de la siguiente manera:
Descripción: http://quimicaitc.tripod.com/images/hidroc21.jpg
Un átomo de cloro libre contiene un electrón desapareado, que se ve como un punto solo. Estos átomos son sumamente reactivos y atacan las moléculas de metano de acuerdo con la ecuación:
Descripción: http://quimicaitc.tripod.com/images/hidroc22.jpg
Esta reacción produce cloruro de hidrógeno y el radical Metilo ·CH3. El radical metilo es otra especie reactiva; se combina con el cloro molecular para dar cloruro de metilo y un átomo de cloro:
Descripción: http://quimicaitc.tripod.com/images/hidroc23.jpg
Hidrocarburos insaturados Alquenos y Dienos
Los alquenos son hidrocarburos que  presentan  uno  o  más dobles enlaces  entre  los  átomos de carbono  de  la  cadena hidrocarbonada. La fórmula general, para compuestos que presentan un único doble enlace, es CnH2n
A los alquenos anteriormente se les conocía como olefinas
Tienen gran presencia en la naturaleza: Saborizantes, esencias, vitaminas, hormonas, pigmentos
Importantes en la industria sirven de materiales de partida para muchos productos industriales (polimeros, aceites, plásticos)
Propiedades físicas:  Relativamente no polares, insolubles en agua, bajos puntos de fusión y ebullición, que aumentan a medida que aumenta el peso molecular.
Cada uno de los enlaces carbono-hidrógeno está formado por el solapamiento de un orbital híbrido sp2

NOMENCLATURA: Alquenos con un único doble enlace

Se nombran según las siguientes normas:

1º Elige la cadena más larga que contiene el doble enlace y nombra añadiendo al prefijo correspondiente el sufijo -eno.

2º Numera la cadena a partir del extremo que se encuentra más próximo al doble enlace. Su localizador corresponde al menor de los dos números asignados a los átomos de carbono unidos por el doble enlace.

3º La posición del doble enlace o insaturación se indica mediante el localizador correspondiente que se coloca delante del nombre.

   1        2      3       4      5
   CH3 ─ CH = CH ─ CH2 ─ CH3      2-penteno

4º Si existen radicales, toma como cadena principal la más larga de las que contienen el doble enlace. La numeración se realiza de forma que se asigne el localizador más bajo posible al carbono del doble enlace.

Los radicales se nombran como alcanos con el sufijo -il.

Cuando la cadena contiene más de tres átomos de carbono, se utiliza un número para localizar el enlace.  Al enlace se le asigna el localizador (numero) mas pequeño de los dos carbonos que presentan el doble enlace.
Descripción: seccion7.4n2.jpg
Cuando se numera un cicloalqueno, a los carbonos de doble enlace se les asignan los números 1 y 2, y se intenta dar al resto de sustituyentes los números más bajos posibles.
Descripción: alquen

Descripción: seccion7.3An2.jpg


Dienos, trienos y tetraenos.
Descripción: seccion7.4n3.jpg


        Debido a que el enlace C-C p es relativamente debil, la quimica de los alquenos es dominada por sus reacciones.

Descripción: tabla8

Reacciones de adición
         El enlace doble carbono-carbono adiciona H2, Cl2,HX, H2SO4 y H2O y es atacado por agentes
oxidantes fuertes.
         El hidrógeno se une a un enlace doble y lo satura.
         El efecto neto de la hidrogenación se presenta al nivel molecular de la vida.
         El cloro y el bromo también se adicionan a los enlaces dobles
         El cloruro de hidrógeno, el bromuro de hidrógeno (compuestos tipo HX, “asimétricos”) y el ácido sulfúrico se adicionan fácilmente a los enlaces dobles.
         El agua se adiciona al enlace doble para producir alcoholes. Esto ocurre en presencia de un catalizador (ácido)
         El enlace doble carbono-carbono hace que la molécula sea suceptible al ataque de agentes oxidantes fuertes.
         Los productos de oxidación pueden ser cetonas, ácidos carboxílicos, dióxido de carbono o mezclas de ellos.
HIDROGENACION
Deshidrohalogenación de halogenuros de alquilo
              

CH3-CH=CH-CH3                                                                                    CH3-C=CH2
 Alqueno simétrico                                                                                       ı
(mismo №. de átomos de hidrógeno                                                              CH3                                                        
unidos a los carbonos que forman el doble enlace)                           Alqueno asimétrico
                                                                                                      (diferentes №. de    
                                                                                                       hidrógeno unidos a los
                                                                                                       carbonos que forman el doble enlace)
                         



Para los alquenos asimétricos se aplica regla de Markovnikov
Orientación de la adición. La regla Markovnikov
En la adición de un haluro de hidrógeno con un alqueno asimétrico, el átomo de H se une al carbono que contiene más átomos de H.
Descripción: seccion8
Descripción: C:\Users\Tony\Documents\markovnikow y antimarkovnikow.gif
Para adiciones del bromuro de H con peroxidos  es  antiMarkovnikov

Como  identificar alquenos? Por medio de la  decoloración de una solución de Bromo en tetracloruro de carbono
Formación de halohidrinas
Ozonólisis (formación de aldehídos y cetonas) Escisiòn de alquenos con ozono

Las reacciones de los dienosc onjugados son : Adición 1,2 Y principalmente adición 1,4

Alquinos
son hidrocarburos que contienen un triple enlace carbono carbono.
          Grupo funcional: el triple enlace. La fórmula molecular general para alquinos acíclicos es CnH2n-2 y su grado de insaturación es dos. Recuerde que el triple enlace consiste en dos enlaces pi y un enlace sigma.
         Cada atomo de carbono unido por triple enlace tiene hibridacion sp con una geometria lineal y angulos de enlace de 180º.
NOMENCLATURA
Los alquinos se nombran de acuerdo con dos sistemas.
Común: Se les considera como derivados del acetileno, por reemplazo de uno o ambos átomos de hidrógeno por grupos alquilo.


REGLAS DE NOMENCLATURA DE ALQUINOS.
Al numerar la cadena, se empieza en el extremo más próximo al triple enlace.
 1 – hexino

La posición del triple enlace en la cadena se indica por el número de posición del primer carbono del triple enlace
 
 



Descripción: seccion9.2n2.jpg

    
                                    2,6-dimetil-3-heptino                                         5-bromo-2-pentino

   
      
4-metil-1-hexén-5-ino
 
                                                                                                                         4-hexin-2-ol


Alquinos terminales e internos
Un triple enlace puede experimentar las mismas reacciones que un doble enlace.

 Existen dos tipos de alquinos: terminales e internos. Los alquinos internos tienen carbonos enlazados  a  los átomos de carbono con enlace triple.

Un alquino terminal se encuentra al final de una cadena y ha aumentado la reactividad porque el hidrógeno acetilénico es ácido.
Alquinos terminales:  Tienen el triple enlace al final de la cadena carbonada, de manera que un atomo de hidrogeno esta directamente enlazado a un atomo de carbono del triple enlace.
Descripción: 0001a


Adición electrofílica
Adición de haluros de hidrógeno.





          Sustitución nucleofílica monomolecular (SN1).En este caso la reacción procede por etapas, disociándose primero los compuestos en sus iones y reaccionando después estos iones entre sí. Se produce por medio de carbocationes.
          Sustitución nucleofílica bimolecular (SN2).En este caso la reacción transcurre en una sola etapa, produciéndose simultáneamente el ataque del reactivo y la expulsión del grupo saliente.

Adición de halógenos.

 








Acidez de los alquinos
Compuestos Aromáticos 
Benceno y todos aquellos compuestos de comportamiento químico similar. Insaturados con bajo grado de reactividad. Ocupan casi la mitad de los compuestos orgánicos y muchos no guardan relación estructural con el benceno
          Benceno. Líquido incoloro, olor característico, sabor a quemado. P.f. de 5,5 °C, p.e. de 80,1 °C, y una densidad relativa de 0,88 a 20 °C.
          No polar insoluble en agua, disolvente más empleado en los laboratorios de química orgánica. Cancerígeno, explosivo, veneno inhalado
                         HIDROCARBUROS AROMATICOS
Se les conoce también con el nombre genérico de ARENOS. Son el benceno y todos sus derivados y, dependiendo del número de núcleos bencénicos, pueden ser monocíclicos o policíclicos.
                  Descripción: benceno                  Descripción: naftaleno


El benceno es un híbrido de resonancia cuyos enlaces π están deslocalizados, entre los átomos de carbono adyacentes. Esto explica que las longitudes de enlace C-C en el benceno sean más cortas que las de los enlaces simples, pero más largas que las de los dobles enlaces
               

El benceno presenta una gran estabilidad química y propiedades diferentes a la sustancias con estructuras semejantes
Condiciones para la aromaticidad
1)    Su estructura debe ser cíclica y debe contener enlaces dobles conjugados.

2)    Cada átomo de carbono del anillo debe presentar hibridación sp2,ocasionalmente sp, con al menos un orbital p no hibridizado.

3)    Los orbitales p deben solaparse para formar un anillo continuo de orbitales paralelos. La estructura debe ser plana o casi plana para que el solapamiento de los orbitales p sea efectivo.

4)    Molécula debe tener nubes cíclicas con electrones p deslocalizados encima y debajo del plano y debe cumplir la regla de Hückel cuyo enunciado es el siguiente.
 Para que un compuesto sea aromático, el número de electrones π, en el sistema cíclico tiene que ser       4n+2, siendo n un número entero. 4n + 2 = nº de e- π del sistema
Anulenos
A los hidrocarburos cíclicos con dobles enlaces y enlaces sencillos alternados se les denomina anulenos. Por ejemplo, el benceno es un anuleno de seis miembros, por lo que también se le denomina [6]anuleno. El ciclobutadieno es el [4]anuleno, el ciclooctatetraeno es el [8]anuleno y así sucesivamente.
Descripción: seccion16.2n9.jpg
Para que un compuesto sea aromático debe ser un ciclo con dobles enlaces conjugados, debe ser plano para permitir que los orbitales p se solapen y debe tener un número (4N+2) de electrones pi. El ciclobutadieno y el ciclooctatetraeno no son aromáticos
Propiedades generales
1.    La serie aromática se caracteriza por una gran estabilidad    debido a las múltiples formas resonantes que presenta.
2.     Muestra muy baja reactividad a las reacciones de adición.
3.     Reactividad principal: SUSTITUCIÓN ELECTROFÍLICA AROMÁTICA
4.     El benceno es una molécula plana con un alto grado de insaturación lo cual favorece las reacciones de sustitución.
5.    Es un líquido menos denso que el agua y poco soluble en ella, es muy soluble en otros hidrocarburos.
6.    El benceno es bastante tóxico para los seres humanos.
Nomenclatura del benceno y sus derivados
•Debido a la deslocalización de electrones en el ciclo, el benceno es un hidrocarburo con propiedades muy diferentes a los cicloalquenos. El benceno y sus derivados se denominan compuestos aromáticos ya que forman parte de los componentes presentes en bálsamos y aceites esenciales.
Los derivados del benceno se producen al sustituir uno o más de los hidrógenos del benceno por otros átomos no metálicos o grupos de átomos.
•Para nombrarlos se mencionan los sustituyentes y su localización (en caso de ser más de uno) mediante un número y el nombre del sustituyente. En caso de ser un solo sustituyente solo se menciona y se termina con la palabra benceno.
      
      Cuando tenemos dos sustituyentes, se usan los términos: Orto, meta y para; estos  son los términos para las relaciones 1,2-, 1,3- y 1,4-. Por ejemplo:
      o-diclorobenceno:  1,2- diclorobenceno
      m-diclorobenceno: 1,3-diclorobenceno
      p-diclorobenceno: 1,4-diclorobenceno
       EJEMPLOS DE NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS AROMÁTICOS
Algunos de estos compuestos conservan el nombre común, como se indica en los ejemplos siguientes.

Sustitucion Aromatica Electrofilica
Nitracion
Sulfonacion

Alquilación de Friedel y Crafts
Acilación de Friedel y Crafts

Un compuesto aromático que presenta un sustituyente dador de electrones (activador) es más reactivo que el benceno hacia una nueva sustitución electrofílica, ya que tiene mayor densidad electrónica.
Descripción: resumenn1.jpg

Un compuesto aromático que presenta un sustituyente aceptor de electrones (desactivador) es menos reactivo que el benceno hacia una nueva sustitución electrofilica ya que tiene menor densidad electrónica

Descripción: resumenn2.jpg





Las aminas primarias aromáticas pueden originar diversos compuestos por reacción del grupo amino con HNO2 (NaNO2 + HCl) formando una sal de diazonio.


HALOGENUROS DE ALQUILO Y ARILO
Los compuestos halogenados son de uso corriente en la vida cotidiana: disolventes, insecticidas, intermedios de síntesis, etc. 
No es muy común encontrar compuestos de origen natural que sólo tengan halógenos pero sí con otras funciones
      Son compuestos que se forman por la sustitución de uno o más hidrógenos de los hidrocarburos por halógenos como el flúor, bromo, cloro o yodo.
      Su representación es R – X donde la R representa un radical alquilo y la X al halógeno.
Existen haluros primarios, secundarios o terciarios, dependiendo del número de grupos alquilo unidos al carbono halogenado.


Nomenclatura
      En el sistema IUPAC se emplean los prefijos flúor, cloro, bromo o yodo, unidos al nombre básico del hidrocarburo, indicando la posición mediante un número que se antepone al nombre.
      Por ejemplo:
             CH3 - CH - CH2 - CH3                        Br - CH2 - CH2 - CH3
                     2-yodo-butano                           1-bromo-propano    

Nomenclatura común

                 

              
                                                                          



         Descripción: La imagen “http://www.chemguide.co.uk/mechanisms/nucsub/primh2oeq.GIF” no puede mostrarse porque contiene errores.

No hay comentarios:

Publicar un comentario